题目
将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……
将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20%,则平衡混合气体的平均分子量为( )答案好像是51.1.为什么?
将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20%,则平衡混合气体的平均分子量为( )答案好像是51.1.为什么?
提问时间:2020-07-31
答案
假设最初加入2mol的二氧化氮,因为NO2的转化率为20%,所以反应的二氧化氮为2mol×20%=0.4mol,生成四氧化二氮0.2mol,平衡时总物质的量变为
2mol-0.2mol=1.8mol,所以平衡时的平均摩尔质量为2mol×46g/mol÷1.8mol=51.1g/mol
所以,平衡时混合气体的平均相对分子质量为51.1.
2mol-0.2mol=1.8mol,所以平衡时的平均摩尔质量为2mol×46g/mol÷1.8mol=51.1g/mol
所以,平衡时混合气体的平均相对分子质量为51.1.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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