题目
将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计),其残余固体溶于水无气体放出.
(1)有关Na2O2反应的化学方程式是______.
(2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是______.
(3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是______.
(1)有关Na2O2反应的化学方程式是______.
(2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是______.
(3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是______.
提问时间:2020-07-30
答案
(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化钠与水反应生成氢氧钠和氧气的化学反应为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)依题意,最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物,根据原子守恒原理(尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4),可得
2CH4+O2+6Na2O2→2Na2CO3+8NaOH,三者物质的量之比为2:1:6,故答案为:2:1:6;
(3)加酸后气体只有CO2,由C原子守恒可得,生成气体的物质的量为0.1mol,故答案为:0.1mol.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)依题意,最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物,根据原子守恒原理(尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4),可得
2CH4+O2+6Na2O2→2Na2CO3+8NaOH,三者物质的量之比为2:1:6,故答案为:2:1:6;
(3)加酸后气体只有CO2,由C原子守恒可得,生成气体的物质的量为0.1mol,故答案为:0.1mol.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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