题目

24．（12分）恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中,发生如下反应：
24．（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到10s时，测得n (N2) = 2.8mol/L，该段时间内V(NH3) =0.08 mol/(L•s)，
则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为15.NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），
n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

提问时间：2020-07-29

答案

1.V(NH3) =0.08 mol/(L•s) n(NH3)=0.08*10*5=4mol c(N2) = 2.8mol/L n=2.8*5=14N2 (g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)n起：a b 0n变：2 6 4n(10s)：14 4所以a=14+2=16mol2.N2 (g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)n起：16 b 0n变：x 3x 2...