题目

08年全国卷）电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液.当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（）
A.0.10mol/L Ag+
B.0.20mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+
D.0.20mol/L Pb2+
解析:电解原理的应用及计算.
题目中涉及到了五种阳离子,当电解时,其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;
Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=后1.28g;
Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;
Zn:(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g.请高手讲后面两种
及Pb,zn?

提问时间：2020-07-28

答案

H+先于Pb2+和Zn2+放电,所以0.03molH+会用掉0.03mol电子.
因为每个离子带2个电荷,所以每2mol电子才够电解一个离子,因此除以2.
最后乘以摩尔质量就得出答案啦,还有哪步有问题追问一下吧.