题目

有一瓶白色固体,取0.271g放入试管加热,固体逐渐减少直至完全消失,试管口有大量水珠生成,取这种固体0.271g跟过量的碱石灰共热,生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体恰好能和25ml0.1mol／l的硫酸溶液完全反应,另取同样的质量的固体跟过量的稀硫酸作用,生成的气体全部通入石灰水中,得0.30g白色沉淀.
（1）这瓶白色固体有哪些物质组成?0.271g样品中它们的物质的量各是多少?
（2）计算0.271g该白色固体所含有的阳离子和阴离子的物质的量?

提问时间：2020-07-28

答案

它与碱石灰生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明它含有铵根,与25ml0.1mol／l的硫酸溶液完全反应说明0.271g该物质含有0.005mol的铵根.
它与过量的稀硫酸作用,生成的气体全部通入石灰水中,得0.30g白色沉淀.说明它含有碳酸根或碳酸氢根,若只有碳酸根,0.3g碳酸钙含有0.003mol的碳酸根,0.003mol的碳酸根和0.005mol的铵根共0.27g,也就是说假设不成立,即0.271g该白色固体含有0.005mol的铵根,0.001mol的氢离子,0.003mol的碳酸根(包含碳酸根或碳酸氢根中的）.现在可以确定0.271g样品含有碳酸氢胺,碳酸胺,因氢离子只在碳酸氢胺中存在,所以0.271g样品含有0.001mol碳酸氢胺,0.002mol碳酸胺.
0.271g该白色固体含有0.005mol的铵根,0.001mol碳酸氢根,0.002mol碳酸根.