题目
有一含杂质的锌样品10克与足量的稀盐酸反应共产生0.2克氢气,计算样品中锌的纯度?
（Zn+H2OSO4==ZnSO4+H2↑）
（Zn+H2OSO4==ZnSO4+H2↑）
提问时间：2020-07-27
答案
设样品中含Zn的质量为X克.
与足量的稀硫酸的反应式应该是：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2
65/X=2/0.2
X=6.5
样品的纯度=6.5/10*100%=65%
答.
与足量的稀硫酸的反应式应该是：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2
65/X=2/0.2
X=6.5
样品的纯度=6.5/10*100%=65%
答.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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