题目

甲烷燃料电池能量转化率高.以KOH为电解质溶液,分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,其电解反应方程式
分别为
CH4+10OH-=CO32-+7H2O；
2O2+8e-+4H2O=8OH-
下；下列说法错误的是：
A CH4在负极发生氧化反应
B O2做氧化剂发生还原反应
C 分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料,产生的电量一样多
如果是C的话,帮我解释一下产生的电量多少要看什么?（理论上）

提问时间：2020-07-27

答案

A CH4在负极发生氧化反应
对　
B O2做氧化剂发生还原反应
对
C 分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料,产生的电量一样多
错.CH4+10OH-　－8e-=CO32-+7H2O；H2-2e=2H+,1molH2失去2摩尔电子,1molCH4失去8摩尔电子,产生的电量不一样多.
选C