题目
石灰石(主要成分为碳酸钙)是我市的主要矿物之一,某兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,他们取了12g石灰石样品放入烧杯中,然后将100g稀盐酸加入到烧杯中(假设杂质不溶于水也不与盐酸反应)恰好完全反应,测得反应后剩余物的总质量为107.6g.试求:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)所得溶液中溶质的质量分数.
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)所得溶液中溶质的质量分数.
提问时间:2020-07-27
答案
根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:100g+12g-107.6g=4.4g.
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
=
=
=
x=10g y=7.3g z=11.1g
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数
×100%≈83.3%
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数
×100%=7.3%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数:
×100%≈10.5%
答案:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
100 |
x |
73 |
y |
111 |
z |
44 |
4.4g |
x=10g y=7.3g z=11.1g
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数
10g |
12g |
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数
7.3g |
100g |
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数:
11.1g |
10g+100g−4.4g |
答案:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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