题目

为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应.（假设杂质不反应,也不溶解）.烧杯内物质的质量变为108.1g,计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）

提问时间：2020-07-27

答案

生成二氧化碳质量为 12.5g+100g-108.1g=4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
x=10g
y=11.1g
（1）石灰石中CaCO3的质量分数 10g/12.5g*100%=80.0% ；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数 11.1g/(10g+100g-4.4g)*100%=10.5%