题目

实验室为了测定某铁含量,做了一下试验：取20ml该药品,用0.01摩尔每升高锰酸钾溶液滴定,当加入12ml时,
紫色不在退去,反应化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2O=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8h2o+k2so4 一个体重50kg的健康人约含铁2g,正常人体每日需铁量为11.5mg,快点一定要在今天给我答案和过程,我会感谢他八辈子的~`

提问时间：2020-07-27

答案

紫色不再退出 证明反映发生完全 也就是FeSO4完全被氧化
这个12ml应该为零界值,此时可以算出有多少摩尔的高锰酸钾
然后通过离子方程式算出铁的质量
2(Mn7+) + 10(Fe2+) = 10(Fe3+) + 2(Mn2+)