题目
醋酸和氢氧化钠溶液混合到ph=7.
这时溶液中的各离子浓度比较.(醋酸根,钠离子,氢氧根,氢离子)
[OH-]=[H+]我知道,详细说一下醋酸根和钠离子的浓度比较,以及他们和氢氧根,氢离子的大小比较.
这时溶液中的各离子浓度比较.(醋酸根,钠离子,氢氧根,氢离子)
[OH-]=[H+]我知道,详细说一下醋酸根和钠离子的浓度比较,以及他们和氢氧根,氢离子的大小比较.
提问时间:2020-07-27
答案
因为PH=7
所以如果是CH3COONa的话,是碱性的
则PH=7的时候比如还有溶质CH3COOH
即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物
因为PH=7
在常温下[OH-]=[H+]
因为溶液是中性的
溶液中的阳离子是Na+和H+
阴离子是OH-和CH3COO-
所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
所以根据等式和条件我们知道了
[Na+]=[CH3COO-]
因为H+和OH-是电离水解出来的,两者都是十分微弱的过程
所以H+和OH-的浓度绝对小于Na+和CH3COO-
即最后是[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
所以如果是CH3COONa的话,是碱性的
则PH=7的时候比如还有溶质CH3COOH
即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物
因为PH=7
在常温下[OH-]=[H+]
因为溶液是中性的
溶液中的阳离子是Na+和H+
阴离子是OH-和CH3COO-
所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
所以根据等式和条件我们知道了
[Na+]=[CH3COO-]
因为H+和OH-是电离水解出来的,两者都是十分微弱的过程
所以H+和OH-的浓度绝对小于Na+和CH3COO-
即最后是[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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