题目
在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(HI)=0.02mol/L.
(1)求该反应的平衡常数?
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物,求达到化学平衡状态时各物质的浓度?
(1)求该反应的平衡常数?
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物,求达到化学平衡状态时各物质的浓度?
提问时间:2020-07-27
答案
(1)在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中,达到平衡时,测得c(HI)=0.02mol/L,则
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol•L-1) 0.05 0.05 0
各物质的浓度变化量(mol•L-1) 0.01 0.01 0.02
平衡时各物质的浓度(mol•L-1) 0.04 0.04 0.02
(1)平衡时c(H2)=c(I2)=0.04mol/L,c(HI)=0.02mol/L,
则K=
=
=0.25;
答:该反应的平衡常数为0.25;
(2)此温度下,若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物,起始量分别是c(H2)=2mol/L、c(I2)=2mol/L,反应前后气体体积不变,达到平衡后,氢气转化率和(1)平衡状态下的转化率相同为
×100%=20%,
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol•L-1) 2 2 0
各物质的浓度变化量(mol•L-1) 2×20% 2×20% 2×20%×2
平衡时各物质的浓度(mol•L-1) 2-0.4 2-0.4 0.8
所以平衡时c(HI)=0.8mol•L-1,c(H2)=1.6mol/L;c(I2)=1.6mol/L;
答:化学平衡时HI(g)的平衡浓度为0.8mol/L.I2,H2平衡浓度都为1.6mol/L.
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol•L-1) 0.05 0.05 0
各物质的浓度变化量(mol•L-1) 0.01 0.01 0.02
平衡时各物质的浓度(mol•L-1) 0.04 0.04 0.02
(1)平衡时c(H2)=c(I2)=0.04mol/L,c(HI)=0.02mol/L,
则K=
c2(HI) |
c(H2)•c(I2) |
0.022 |
0.04×0.04 |
答:该反应的平衡常数为0.25;
(2)此温度下,若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物,起始量分别是c(H2)=2mol/L、c(I2)=2mol/L,反应前后气体体积不变,达到平衡后,氢气转化率和(1)平衡状态下的转化率相同为
0.01 |
0.05 |
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol•L-1) 2 2 0
各物质的浓度变化量(mol•L-1) 2×20% 2×20% 2×20%×2
平衡时各物质的浓度(mol•L-1) 2-0.4 2-0.4 0.8
所以平衡时c(HI)=0.8mol•L-1,c(H2)=1.6mol/L;c(I2)=1.6mol/L;
答:化学平衡时HI(g)的平衡浓度为0.8mol/L.I2,H2平衡浓度都为1.6mol/L.
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