题目

探究课题：实验室中久置的烧碱固体的变质程度
探究方案：先称取13.3克烧碱样品（杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐渐加入14.6%得稀盐酸至完全反应为止.根据生成CO2的质量,测定Na2CO3的质量,从而确定样品的程度.
试验测得,当反应完全时,生成CO2气体的质量为2.2克.
通过计算,填写下表：
Na2CO3的质量（克）：
变质的NaOH的质量（克）：
烧碱变质程度（质量分数表示）：
继续探究：计算实验过程中消耗稀盐酸的质量.
卷子的

提问时间：2020-07-27

答案

Na2CO3的质量（克）：5.3g
2.2/44×106＝5.3
变质的NaOH的质量（克）：4
5.3/106×2×40＝4
烧碱变质程度（质量分数表示）：33.3%
4÷（13.3-5.3+4）*100%=33.3%
计算实验过程中消耗稀盐酸的质量
设NaOH消耗HClxg,Na2CO3消耗HClyg
NaOH+HCl=====NaCl+H2O
40-------------36.5
13.3-5.3=8g--x
40：8＝36.5:x
x＝7.3
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
106-------------73
5.3g-------------y
106:5.3＝73:y
y＝3.65
消耗稀盐酸的质量:(7.3+3.65)÷14.6%＝75g