题目
有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体.为了测定其中二氧化锰的含量,小红将固体均匀混合后取4G放入试管中加热,到不再产生气体为止 剩余固体的质量为3.68G.
试计算(1)生成氧气的质量;(2)原固体中二氧化锰的质量分数;(3)剩余固体中二氧化锰的质量.
试计算(1)生成氧气的质量;(2)原固体中二氧化锰的质量分数;(3)剩余固体中二氧化锰的质量.
提问时间:2020-07-26
答案
1)生成氧气的质量=4g-3.68g=0.32g
2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
306 87 32
x y 3.2g
x=30.6g,40-30.6=9.4g
y=8.7
3)8.7+9.4=18.1g
2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
306 87 32
x y 3.2g
x=30.6g,40-30.6=9.4g
y=8.7
3)8.7+9.4=18.1g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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