题目
用1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,用一氧化碳还原,能炼出含铁96%的生铁多少吨?
提问时间：2020-07-26
答案
赤铁矿中Fe2O3的量有1000t*80%=800t
Fe2O3中Fe的质量分数是
56*2/（56*2+16*3）*100%=70%
所以Fe2O3中含铁800t*70%=560t
则生铁中铁含量为560t,可炼出含铁96%的生铁560t/96%=583.3t
也可以利用方程式 （最佳方式）
解设能炼出含铁96%的生铁x吨
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件高温）
160 112
800t 96%x
160/112=800t/96%x
x=583.3t
答（我就不写了）——
Fe2O3中Fe的质量分数是
56*2/（56*2+16*3）*100%=70%
所以Fe2O3中含铁800t*70%=560t
则生铁中铁含量为560t,可炼出含铁96%的生铁560t/96%=583.3t
也可以利用方程式 （最佳方式）
解设能炼出含铁96%的生铁x吨
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件高温）
160 112
800t 96%x
160/112=800t/96%x
x=583.3t
答（我就不写了）——
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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