题目

将Na2CO3•xH2O晶体2.84g溶于水,配制成250mL溶液.取出20mL这种溶液放入锥形瓶中,再逐滴加入0.2mol／L盐酸,当消耗盐酸16mL时,溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2.求：
(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度.
(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量.
(3)Na2CO3•xH2O中x的值.

提问时间：2020-07-26

答案

消耗盐酸的量=0.2mol／L×0.016L
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
1.2
n.0.2mol／L×0.016L
20mL溶液中Na2CO3的量=0.2mol／L×0.016L÷2=0.0016mol
(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度
0.0016mol÷0.020L=0.08mol／L
(2)250mL溶液Na2CO3的量=0.0016mol×250mL÷20mL=0.02mol
Na2CO3•xH2O的摩尔质量=2.84g÷0.02mol=142g/mol
(3)Na2CO3•xH2O中x的值
23×2+12+16×3+（16+1×2）x=142
x=2