题目
A(阳极)是铜锌合金,B(阴极)为纯铜,电解质中含有足量的CU2+.
通电一段时间后,若A级恰好全部溶解,B极质量增加7.68G,溶液质量增加0.03G,则A合金中CU,ZN原子个数比为多少?
通电一段时间后,若A级恰好全部溶解,B极质量增加7.68G,溶液质量增加0.03G,则A合金中CU,ZN原子个数比为多少?
提问时间:2020-07-26
答案
B极增重的肯定是铜单质,物质的量为 7.68/64=0.12mol 转移电子数为 0.24mol
那么阳极也必须失去0.24mol电子 所以合金物质的量肯定也是0.12mol
增重是由于 Zn+ Cu2+===Cu + Zn2+ 质量差
65 64 1
X 0.03 X=1.95g 也就是原合金里有1.95gZn
物质的量是0.03mol 那么 含有的Cu是0.12=0.03=0.09mol
合金中CU,ZN原子个数比为 0.09比上0.03=3:1
那么阳极也必须失去0.24mol电子 所以合金物质的量肯定也是0.12mol
增重是由于 Zn+ Cu2+===Cu + Zn2+ 质量差
65 64 1
X 0.03 X=1.95g 也就是原合金里有1.95gZn
物质的量是0.03mol 那么 含有的Cu是0.12=0.03=0.09mol
合金中CU,ZN原子个数比为 0.09比上0.03=3:1
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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