题目

取黄铜屑（铜锌合金）32．5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应,生成氢气0．4 g.试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量.
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65:x=2:0.4g x=13 g
161:y=2:0.4g y= 32.2 g
(1) 黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
(2) 设蒸发的水的质量为m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20%
m=31.6g
我想知道为什么第二问中要加上锌的质量 生成的氢气不是都是从稀硫酸中来的么?

提问时间：2020-07-26

答案

20% 是质量分数,即硫酸锌的质量占整个硫酸锌溶液的质量的20%.溶液的质量为：硫酸的质量加上加进来的锌的质量,减去出去的氢气的质量,再减去要去掉的水的质量.新溶液的质量等于原溶液的质量加上加进来的质量减去出去的质量.