题目
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ•mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ•mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ•mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ•mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ•mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ•mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1
提问时间:2020-07-26
答案
100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2的物质的量为0.04mol,向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+OH-(aq)=H20(l),100mL 0.4mol•L-1 HCl的物质的量为0.04mol,反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H20(l),根据放出的热量为2.2kJ,
可知H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△H=-
=-55kJ•mol-1,
设Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-QkJ•mol-1,
则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol-1=5.12kJ,解之得Q=18,
所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1.
故选D.
可知H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△H=-
2.2KJ |
0.04mol |
设Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-QkJ•mol-1,
则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol-1=5.12kJ,解之得Q=18,
所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1.
故选D.
举一反三
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