题目

一道关于化学反应平衡的计算题
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时,nt（N2）=13mol,nt（NH3）=6mol,计算a的值.
（2）反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L（标准状况下）,其中NH3的含量（体积分数）为25%.计算平衡时NH3的物质的量.
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）,n（始）∶n（平）= .
（4）原混合气体中,a∶b= .
（5）达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α（N2）∶α（H2）= .
（6）平衡混合气体中,n（N2）∶n（Hx1f2）∶n（NH3）= .

提问时间：2020-07-26

答案

恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中,发生下列反应:N2+3H2=2NH3 1 若反应进行到某时刻T n（N2)=13mol n(NH3)=6mol 则a= N2+3H2=2NH3 为生成n(NH3)=6mol ,需消耗N2 3mol ,所以起始共有氮...