题目
维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定.该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下.取10mL 6mol•L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却.精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol•L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液.
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数.
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下.取10mL 6mol•L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却.精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol•L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液.
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数.
提问时间:2020-07-25
答案
(1)由于维生素C具有较强的还原性,易被氧化,煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度,
答:煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度;
(2)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021 L×0.05mol/L,根据方程式C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI可知,样品中维生素C的物质的量=n(I2)=0.021 L×0.05mol/L,
则样品中维生素C的质量分数=
×100%=92.4%,
答:样品中维生素C的质量分数为92.4%.
答:煮沸是为了除去溶液中溶液的O2,避免维生素C被O2氧化,冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度;
(2)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021 L×0.05mol/L,根据方程式C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI可知,样品中维生素C的物质的量=n(I2)=0.021 L×0.05mol/L,
则样品中维生素C的质量分数=
0.021L×0.05mol/L×176g/mol |
0.2g |
答:样品中维生素C的质量分数为92.4%.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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