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题目
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是(  )
A. c(HCN)<c(CN-
B. c(Na+)>c(CN-
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-
D. c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1

提问时间:2020-07-25

答案
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液溶质为HCN和NaCN,二者浓度相等,溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN电离程度,则
A.等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度,则c(HCN)>c(CN-),故A错误;
B.溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),根据c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可知,c(Na+)>c(CN-),故B正确;
C.根据物料守恒可知,c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),二者联式可得:c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)-2c(H+),故C错误;
D.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1,故D正确.
故选BD.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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