题目

白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液.若将此溶液蒸干,只得到8.19g纯净物B.已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O在常温下即可发生.
（1）B的化学式为 .
（2）A中是否含有NaCl? （填有或没有）
（3）若反应中还生成VL（已折算成标准状况下,且该气体不会使品红溶液褪色）,则取出的A样品中含有Na2S mol（用含V的代数式表示）.
（4）A中各组成的物质的量比不同时,所产生的沉淀物的量亦不同.上述A样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为 g.
（1）NaCl （2）有 （3）(V+2.688)/67.2 （4）2.556
希望高手详解，可能还会加分的，谢谢了

提问时间：2020-07-25

答案