题目
实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气将10g高锰酸钾放入大试管中加热手机所制氧
实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气,将10g高锰酸钾放入大试管中加热,收集所制氧气后,停止加热,让试管冷却,称得管内剩余固体的质量为8.4g,求生成的MnO2的质量.
(1)生成O2多少质量?MnO2的质量是多少?
(2)根据题目数据及计算结果你有什么发现和建议?
实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气,将10g高锰酸钾放入大试管中加热,收集所制氧气后,停止加热,让试管冷却,称得管内剩余固体的质量为8.4g,求生成的MnO2的质量.
(1)生成O2多少质量?MnO2的质量是多少?
(2)根据题目数据及计算结果你有什么发现和建议?
提问时间:2020-07-25
答案
(1)假设生成的氧气量为10-8.4=1.6g
2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
y z x 1.6g
x=4.35g y=15.8g
高锰酸钾的量算出是15.8g与10g相矛盾,所以固体减少的1.6g不完全都是氧气,还有部分是水分;
所以假设生成的氧气的量为1.6g是不对,现知道8.4g是含有K2MnO4和MnO2 ,设K2MnO4为a,MnO2则为8.4-a,根据方程式算得a=5.83g,从而得出生产MnO2量为8.4g-5.83g=2.57g,得出生成的氧气量为0.95g.
(2)通过题目计算我们可以看出高锰酸钾含水量是比较高的,所以建议在做实验前要干燥高锰酸钾,以免导致实验出现比较大的误差.
希望给采纳啊,花了我好长一段时间计算的呢.
2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
y z x 1.6g
x=4.35g y=15.8g
高锰酸钾的量算出是15.8g与10g相矛盾,所以固体减少的1.6g不完全都是氧气,还有部分是水分;
所以假设生成的氧气的量为1.6g是不对,现知道8.4g是含有K2MnO4和MnO2 ,设K2MnO4为a,MnO2则为8.4-a,根据方程式算得a=5.83g,从而得出生产MnO2量为8.4g-5.83g=2.57g,得出生成的氧气量为0.95g.
(2)通过题目计算我们可以看出高锰酸钾含水量是比较高的,所以建议在做实验前要干燥高锰酸钾,以免导致实验出现比较大的误差.
希望给采纳啊,花了我好长一段时间计算的呢.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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