题目
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4mol/l,求下列反应的Kc和N2的转化率
提问时间：2020-07-25
答案
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始浓度 X Y 0
平衡浓度 3 9 4
变化浓度 X-3 Y-9 4
所以Y-9=4*3/2=6 Y=15 X-3=4*1/2=2 X=5
所以N2的转化率为 变化/起始= （5-3）/5 =40%
K=4^2 / (3 * 9^3)= 7.3*10^-3
起始浓度 X Y 0
平衡浓度 3 9 4
变化浓度 X-3 Y-9 4
所以Y-9=4*3/2=6 Y=15 X-3=4*1/2=2 X=5
所以N2的转化率为 变化/起始= （5-3）/5 =40%
K=4^2 / (3 * 9^3)= 7.3*10^-3
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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