题目

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

提问时间：2020-07-25

答案

（1）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  被氧化的HCl
2mol   16mol             5mol           10mol
0.1mol  n（HCl）           n（Cl₂）         n（HCl）_被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
 n（HCl）_被氧化=0.5mol，
 m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.25mol，
m（Cl₂）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V=

m

ρ

=

17.75g

3.17g/L

=5.6L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．