题目
化学离子浓度的比较
相同浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3比较,谁的[NH4]+比较大?怎么分析?
相同浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3比较,谁的[NH4]+比较大?怎么分析?
提问时间：2020-07-24
答案
在碳酸铵中
CO32- +H20 = HCO3- +OH-
HCO3- +H20 = H2CO3 +OH-
NH4+ +OH- NH3·H20
因为碳酸是弱电解质.所以有一部分不溶.产生OH-,与NH4+反应生成一水合氨.
而硫酸铵中因为硫酸是强酸,所以不会发生上述反应
所以（NH4)2SO4中的较大
CO32- +H20 = HCO3- +OH-
HCO3- +H20 = H2CO3 +OH-
NH4+ +OH- NH3·H20
因为碳酸是弱电解质.所以有一部分不溶.产生OH-,与NH4+反应生成一水合氨.
而硫酸铵中因为硫酸是强酸,所以不会发生上述反应
所以（NH4)2SO4中的较大
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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