题目
化学离子浓度比较的问题
向1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4 .48L,完全反应后为什么HCO3-的浓度大于碳酸根浓度啊?我不知道多出来得CO2在整个反应中起到什么作用.
向1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4 .48L,完全反应后为什么HCO3-的浓度大于碳酸根浓度啊?我不知道多出来得CO2在整个反应中起到什么作用.
提问时间：2020-07-24
答案
我们先求CO2物质的量 为 0.2mol 而NaOH物质的量为0.3mol 因此反应后 有Na2CO3为0.1mol
NaHCO3为0.1mol 由于CO32-的水解大于HCO3-的电离,因此有更多的CO32-发生了水解
CO32- + H2O==可逆==HCO3- + OH- 造成HCO3-的浓度大于CO32-
NaHCO3为0.1mol 由于CO32-的水解大于HCO3-的电离,因此有更多的CO32-发生了水解
CO32- + H2O==可逆==HCO3- + OH- 造成HCO3-的浓度大于CO32-
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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