题目
100g碳酸亚铁与盐酸充分反应,反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O,得到标准状况下的二氧化碳11.2L.求该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量分数.（标准状况下二氧化碳的密度是1.97g/L）
提问时间：2020-07-24
答案
CO2的质量=ρV=1.97*11.2=22g
设该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量为x.
FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O
116 44
x 22g
116/x=44/22
x=58g
碳酸亚铁的质量分数=58/100*100%=58%
答：该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量分数为58%
设该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量为x.
FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O
116 44
x 22g
116/x=44/22
x=58g
碳酸亚铁的质量分数=58/100*100%=58%
答：该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量分数为58%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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