题目

用N_A表示阿伏加德罗常数的.下列叙述正确的是（　　）
A. 1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子
B. 标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
C. 常温常压下，46gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A
D. 足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

提问时间：2020-07-24

答案

解；A、1.8g重水物质的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，1molD₂O中含中子数为10mol，所以0.09molD₂O含中子数为0.9N_A个中子，故A错误；
B、标准状况下，2.24LCl₂的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠反应是氯气的自身氧化还原反应，1molCl₂反应转移电子物质的量为1mol，所以0.1molCl₂反应转移电子为0.1mol即0.1N_A；故B错误；
C、46gNO₂与N₂O₄的混合气体中，所含氮元素和氧元素相同，若全是46gNO₂，所含原子为3mol，若全是46gN₂O₄，所含原子为3mol，故C正确；
D、足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，随着浓硫酸的浓度变稀后不再与铜反应，所以硫酸最后有剩余，所以生成的二氧化硫小于1mol，故D错误；
故选C．