题目
2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡后SO2、O2、SO3的物质的量比为3:2:5,保持其他条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量为2amol,和amol,则此时容器内SO2的物质的量为14a/9mol为什么?
提问时间:2020-07-24
答案
这个需要通过详细的计算和未知数的设定.
首先通过化学平衡中常用的计算方法:
因为刚开始物质的量之比为3:2:5.则可设分别为3k,2k,5k.因为反应后SO3、O2的物质的量为2amol和amol,即物质的量之比为2:1.小于5:2,说明平衡向左移动,即向生成SO2和O2的方向移动.则SO2和O2的物质的量增加,SO3的物质的量降低.则可知有:
2SO2+O2==2SO3
3k 2k 5k
a-2k 5k-2a
a 2a
根据反应的计量数之比,可知有5k-2a=2a-4k,即9k=4a.
可知SO2的增加的量应该等于5k-2a.则反应后SO2的物质的量应该等于3k+5k-2a=8k-2a.
因为9k=4a,则可知应该等于32a/9-2a=14a/9.所以反应后SO2的物质的量为14a/9.
希望我的回单能帮助到你.
首先通过化学平衡中常用的计算方法:
因为刚开始物质的量之比为3:2:5.则可设分别为3k,2k,5k.因为反应后SO3、O2的物质的量为2amol和amol,即物质的量之比为2:1.小于5:2,说明平衡向左移动,即向生成SO2和O2的方向移动.则SO2和O2的物质的量增加,SO3的物质的量降低.则可知有:
2SO2+O2==2SO3
3k 2k 5k
a-2k 5k-2a
a 2a
根据反应的计量数之比,可知有5k-2a=2a-4k,即9k=4a.
可知SO2的增加的量应该等于5k-2a.则反应后SO2的物质的量应该等于3k+5k-2a=8k-2a.
因为9k=4a,则可知应该等于32a/9-2a=14a/9.所以反应后SO2的物质的量为14a/9.
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举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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