题目
【高三化学】氧化还原的一道选择题》》》
24ml浓度为0.05mol/L的NaSO3溶液,恰好与20ml浓度为0.05mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )
A .0 B.+2 C.+3 D.+6
写出解题方法思路(方程式,文字讲解等你需要表达的内容)即可.
24ml浓度为0.05mol/L的NaSO3溶液,恰好与20ml浓度为0.05mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )
A .0 B.+2 C.+3 D.+6
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提问时间:2020-07-24
答案
选C
根据氧化还原反应得失电子总数相等,判断Cr元素在还原产物里的价态.
Na2SO3的物质的量=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol
K2Cr2O7的物质的量=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol
Na2SO3由+4价变道+6价,在反应中失电子:0.0012×2mol e-
由于电荷守恒,K2Cr2O7在反应中得电子:0.0004×2(6-x)mol e-=0.0012×2mol e-
解得x=3.
3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O
根据氧化还原反应得失电子总数相等,判断Cr元素在还原产物里的价态.
Na2SO3的物质的量=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol
K2Cr2O7的物质的量=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol
Na2SO3由+4价变道+6价,在反应中失电子:0.0012×2mol e-
由于电荷守恒,K2Cr2O7在反应中得电子:0.0004×2(6-x)mol e-=0.0012×2mol e-
解得x=3.
3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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