题目
32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应能制取多少克氢气,稀盐酸的溶质质量分数是多少
提问时间：2020-07-24
答案
设反应产生氢气X克,需要HCl质量为y克
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
65 73 2
32.5克 y X
65/32.5克=2/X
∴X=1克
65/32.5克=73/y
∴y=36.5克
稀盐酸的溶质质量分数=36.5克/100克=36.5%
答：32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应能制取1克氢气,稀盐酸的溶质质量分数是36.5%
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
65 73 2
32.5克 y X
65/32.5克=2/X
∴X=1克
65/32.5克=73/y
∴y=36.5克
稀盐酸的溶质质量分数=36.5克/100克=36.5%
答：32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应能制取1克氢气,稀盐酸的溶质质量分数是36.5%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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