题目

【1】一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,H2O,此混合气体重49.6g,当其缓慢通过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g,求所得混合气体中CO2的质量.（答案为13.2g）
【2】玻璃管中有mgCuO,将其先通一会儿CO再加热,当大部分变红时停止加热并同时停止通CO气体,在空气中冷却后残留物为ng,反应共用去CO wg,生成CO2 ag,则最终得到的Cu质量为：
A.4(m-n)g B.16w/7 C.16a/11 D.4m/5 （答案是AC）

提问时间：2020-07-24

答案

无水CaCl2吸收的是水,所以m(H2O)=25.2g n(H)=25.2/18×2=2.8mol
因为是甲烷,所以n(C)=0.7mol
设m(CO2) = X,m(CO) = Y
X/44+Y/28=0.7 （1）
X+Y=24.4 （2）
联立（1）（2）得：X=13.2g Y=11.2g
混合气体中CO2的质量13.2g
根据反应前后固体的质量差（m-n）g为被还原的CuO中O元素的质量,
利用CuO中Cu、O元素的质量比=64：16=4：1,可计算生成铜的质量=4(m-n)g；
根据反应生成的a gCO2中O元素的质量=a g×16×2 /44 ×100%=8/11 a g,
其中O元素质量的一半即8/11 ag×1/2=4/11 a g为被还原的CuO中O元素的质量,
利用CuO中Cu、O元素的质量比=64：16=4：1,
可计算生成铜的质量=4×4/11 a g = 16 /11 m g；
故选AC．