题目

高中化学必修一关于氧化还原反应
26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定：
（1）写出上述发生反应的所有离子方程式
（2）求KNO3被还原后氮的化合价

提问时间：2020-07-24

答案

n(kNO3)= 5.05g/101g/mol =0.05mol2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2 1X 0.09 X=0.18mol剩余Fe2+ 的物质的量是0.33-0.18=0.15mol0.15molFe2+ 失去电子为0.15mol,故0.05molNO3-得到电子也是0.15mol即每个NO3-得3个电子,氮...