题目

化学浓度的计算
有BaCl2和NaCl的混合液a升.将其均分成两分.一分滴加稀硫酸,使Ba离子恰好完全沉淀.另一分加AgNO3溶液,使Cl离子恰好完全沉淀.反应中消耗b molH2SO4和cmolAgNO3.求Na离子的物质的量浓度.

提问时间：2020-07-24

答案

1.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2.2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
3.AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
由1式可知,参与反应的BaCl2物质的量为bmol
那么与AgNO3反应的BaCl2也为bmol
所以,2式中反应的AgNO3则为2bmol
由于2式和3式中参与反应的AgNO3总物质的量为cmol
所以,参与3式反应的AgNO3为(c-2b)mol
则参与反应的NaCl也为(c-2b)mol
而这些是溶液分成两半后其中一半NaCl的物质的量
所以,溶液中NaCl物质的量浓度为(c-2b)mol/(aL/2) = 2(c-2b)/a mol/L
这个也就是钠离子物质的量浓度