题目

(08年上海)．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g,需要用碱溶液中和处理.试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g,是 mol H2SO4.
（2）若用烧碱处理废酸液,每天需要NaOH mol.
（3）若改用熟石灰处理废酸液,则每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）.
实验室制取0.1mol的二氧化碳,至少需要碳酸钙 克,制得的二氧化碳全部通过灼热的碳,能得到CO mol,将CO全部用作还原氧化铜,得到铜 克（以上各步均完全反应 不计损失）

提问时间：2020-07-24

答案

解析：
（1）废液中H2SO4质量 = 10^6 g * 0.49% = 4900g
H2SO4物质的量 = 4900g / 98g/mol = 50mol
（2）H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4：NaOH物质的量 = 1:2,所以需要NaOH物质的量 = 50mol*2 = 100mol
（3）H2SO4 + Ca（OH）2 → CaSO4 + 2H2O
H2SO4：Ca（OH）2物质的量 = 1:1,所以需要Ca（OH）2物质的量 = 50mol* = 50mol
Ca（OH）2物质的量 小于 NaOH物质的量
（4）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3：CO2物质的量 = 1:1,所以需要CaCO3物质的量 = 0.1mol*1 = 0.1mol
需要CaCO3质量 = 0.1mol * 100g/mol = 10g

CO2 + C ―（高温）→ 2CO
CO2：CO物质的量 = 1:2,所以生成CO物质的量 = 0.1mol*2 = 0.2mol

CO + CuO ―（高温）→ CO2 + Cu
CO：Cu物质的量 = 1:1,所以生成Cu物质的量 = 0.2mol*1 = 0.2mol
生成Cu质量 = 0.2mol * 64g/mol = 12.8g