题目

8.8g二氧化碳的是（）mol,其中含有（）个氧原子.其中碳、氧元素物质的量之比为（）,碳、氧原子的个数比为（）
比较5.4g水与0.2mol硫酸（H2SO4）,回答下列问题.
1）水分子与硫酸分子的个数比为（）
2）水分子与硫酸分子中氧原子个数比为（）
3）共含氧原子（）mol,含（）个
1mol的C2H8N2中含有 （）mol氢原子,2mol C2H8N2的质量是（）

提问时间：2020-07-20

答案

一：n=m/M=8.8g/44g/mol=0.2mol.含有氧原子物质的量n=0.2mol乘2=0.4mol 含有氧原子数N=n乘NA=0.4mol乘6.02乘10的23次方=2.408乘10的23次方 下面这一问好像不对吧,元素怎么有物质的量比呢?碳原子个数N=n乘NA=0.2mol乘6.02乘10的23次方=1.204乘10的23次方
二：(1)水分子的物质的量=m/M=5.4g/18g/mol=0.3mol 水分子与硫酸分子的个数比=物质的量之比=0.3：0.2
(2)一个水分子中含有1个氧原子,所以水分子中氧原子的物质的量=0.3mol,一个硫酸分子中含有4个氧原子,所以硫酸中氧原子的物质的量=0.2乘4=0.8mol 所以水分子和硫酸中氧原子的比=0.3：0.8
（3）共含有氧原子0.3+0.8=1.1mol,氧原子个数N=n乘NA=1.1mol乘6.02乘10的23次方个氧原子
三：因为一个C2H8N2中含有8个氢原子,有1molC2H8N2,所以氢原子物质的量=1乘8=8mol,C2H8N2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量=60g/mol 2mol的C2H8N2的质量m=n乘M=2乘60g/mol=120g