题目

在烧杯中加入NaCl和NaHCO₃的固体混合物10.0g后，再加入68.9g 稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算：

（1）完全反应时产生的CO₂质量为______g．
（2）原混合物中的NaCl质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

提问时间：2020-07-18

答案

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g-160.6g=4.4 g
故答案为：4.4；
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5   44
x            y     4.4g

84

x

＝

58.5

y

＝

44

4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g-8.4g=1.6g
答：原混合物中氯化钠的质量为1.6g
（2）反应后所得溶液质量=68.9 g+10.0g-4.4g=74.5g
反应后所得溶液中溶质质量分数=

5.85g+1.6g

74.5g

×100%=10%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%．