题目
氢原子基态的电子轨道半径怎么计算?
也就是波尔半径,0.53x10^10m...
我就想知道是怎么样计算出来的...
也就是波尔半径,0.53x10^10m...
我就想知道是怎么样计算出来的...
提问时间:2020-07-18
答案
1.定态假设
原子中的的绕核运动时,只能在符合一定量子化条件的轨道上运转,这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量,也不能吸收能量,这时称电子处于稳定状态,其余的则称激发态.
稳定轨道的条件是:电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍;
L=mνγ=n (6-3)
式中m和ν分别电子的质量和速度,γ为轨道半径,h为普朗克常数,n为量子数,取1、2、3等正整数.
2.频率公式的假定
原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时,一定会放出或吸收辐射能.因此,如果电子从能态E1跃迁到E2,根据普朗克-爱因斯坦公式,辐射能的频率为:
hν= E2- E1 (6-4)
式中,E1、E2分别代表始态和终态的能量.若 0,表示跃迁时吸收辐射能.
现在我们应用波尔理论来处理氢原子.氢原子核带2个正电荷,核外只有一个电子,电子的质量仅是质子的1/1836,假定原子核基本不动,则电子绕核做园行轨道运动.
处于定态的原子,电子在圆形轨道运转所产生的离心力F=mν/必等于原子核与电子之间的库仑力,即 / =Ze2/4 (6-5)
式中m为电子质量;ν为电子运动速度; 为稳定轨道半径;Z为原子核的正电荷数;e为单位电荷电量;为真空介电常数.
另一方面,电子在半径为 的园形轨道运转也具有角动量mνγ,根据波尔的量子化条件:
mνγ=n(h/2 ,n=1,2,…… (6-6)
联立(6-5)和(6-6)求得:=n2h2、/ me2z (6-7)
对氢原子来说,核电荷Z=1,离核最近的轨道n=1时,
=52.92pm=52.92 pm
此半径值为第一波尔半径
原子中的的绕核运动时,只能在符合一定量子化条件的轨道上运转,这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量,也不能吸收能量,这时称电子处于稳定状态,其余的则称激发态.
稳定轨道的条件是:电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍;
L=mνγ=n (6-3)
式中m和ν分别电子的质量和速度,γ为轨道半径,h为普朗克常数,n为量子数,取1、2、3等正整数.
2.频率公式的假定
原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时,一定会放出或吸收辐射能.因此,如果电子从能态E1跃迁到E2,根据普朗克-爱因斯坦公式,辐射能的频率为:
hν= E2- E1 (6-4)
式中,E1、E2分别代表始态和终态的能量.若 0,表示跃迁时吸收辐射能.
现在我们应用波尔理论来处理氢原子.氢原子核带2个正电荷,核外只有一个电子,电子的质量仅是质子的1/1836,假定原子核基本不动,则电子绕核做园行轨道运动.
处于定态的原子,电子在圆形轨道运转所产生的离心力F=mν/必等于原子核与电子之间的库仑力,即 / =Ze2/4 (6-5)
式中m为电子质量;ν为电子运动速度; 为稳定轨道半径;Z为原子核的正电荷数;e为单位电荷电量;为真空介电常数.
另一方面,电子在半径为 的园形轨道运转也具有角动量mνγ,根据波尔的量子化条件:
mνγ=n(h/2 ,n=1,2,…… (6-6)
联立(6-5)和(6-6)求得:=n2h2、/ me2z (6-7)
对氢原子来说,核电荷Z=1,离核最近的轨道n=1时,
=52.92pm=52.92 pm
此半径值为第一波尔半径
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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