题目
高中化学题,盐类水解
已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因
答案是浓的弱酸与稀的强碱反应
能举个例子并说明原因吗 （刚才抄错题目,所以关闭了问题,抱歉）
已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因
答案是浓的弱酸与稀的强碱反应
能举个例子并说明原因吗 （刚才抄错题目,所以关闭了问题,抱歉）
提问时间：2020-07-18
答案
是浓的弱酸与稀的强碱反应 ,浓的弱酸还有没电离的酸,因此酸的总浓度要大于碱的浓度,发生中和反应后,酸还有剩余,溶液呈酸性.
如醋酸和氢氧化钠就属于这种情况.
如醋酸和氢氧化钠就属于这种情况.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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