题目

纯碱产品中常含有一定量的氯化钠．为了测定某纯碱产品中氯化钠含量，取11.4g固体样品加入50g水充分溶解，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，待恰好完全反应时，称量反应后的溶液质量为130g（假设气体完全逸出）．请计算：
（1）固体样品中氯化钠的质量．
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．

提问时间：2020-07-18

答案

（1）设稀盐酸的质量为x，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g+x-130g；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
       10%×x          11.4g+50g+x-130g

73

10%×x

＝

44

x−68.6g

x=73g
生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g+73g-4.4g
设碳酸钠的质量为y，反应后生成的氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106        117      44
  y          z      4.4g

106

y

＝

44

4.4g

y=10.6g

117

z

＝

44

4.4g

z=11.7g
样品中氯化钠的质量=11.4g-10.6g=0.8g；
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数=

0.8g+11.7g

130g

×100%=9.6%
答：
（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g；
（2）恰好反应时溶液中溶质质量分数为9.6%．