题目

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4,一段时间后停止电解.若此时加入19.6gCu(OH)2,所得溶液恰好与原溶液完全相同,则下列说法不正确的是
A.原溶液中溶质的质量为32g
B.电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol
C.电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L
D.在相同条件下,阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积
解析:本题分两个阶段,先是电解CuSO4溶液,再是电解水.两极得到气体的体积相等.
请帮我分析电解过程.是怎么看出来先电解后电解的?

提问时间：2020-07-18

答案

电解硫酸铜溶液总反应是：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 + 2H2SO4,真正离开溶液的是Cu和O2,所以只要加CuO就可以恢复原溶液组成,但现在加了Cu(OH)2,即加了CuO和H2O,说明还有水也发生电解了.
氢氧化铜物质的量=19.6/98=0.2mol,其中含铜元素0.2mol,还含H2O 0.2mol
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 + 2H2SO4
320g 2mol
x 0.2mol 解得x=32g,所以A对
此时转移电子物质的量=0.2*2=0.4mol
2H2O=2H2+O2 4e-
2mol 4mol
0.2mol y 解得y=0.4mol,所以共转移0.8mole-,B正确
电解过程中阳极产生的气体为O2,第一个反应生成0.1mol,第二个反应生成0.1mol,
在标准状况下的体积=0.2*22.4=4.48L,C正确
在相同条件下,阴极得到气体是H2,物质的量为0.2mol,体积等于阳极得到气体的体积,所以D错.