题目

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……（ ）
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
.
均增加1mol 5.3.5.表示在原平衡上增加了0.5的B 所以平衡右移、
但是 如果用这种思路想为什么 C不对：
等压增加了B,可以将B的浓度近似看为不变,而 A、C浓度均减小.但是因为K 不变,而 A和C浓度减小的程度相等.所以平衡不右移.
我想说不是针对这道题,判断 N2+3H2==2NH3 等压增加N2 左移 等压增加H2 右移 就是用第二种思路.我的想法

提问时间：2020-07-18

答案

为什么是等压增加B呢?这是平衡移动的问题,平衡时是424假设再加1mol的A和0.5MOL的B和1mol的C,则平衡不移动.那再加0.5MOLB,增加反应物,平衡右移.我感觉你叙述的有问题,你所说的等压增加B有问题,平衡移动有变量控制的PV=nRT