题目
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5
求HAC的溶液浓度为多少（HAC,Ka=1.8*10-5
求HAC的溶液浓度为多少（HAC,Ka=1.8*10-5
提问时间：2020-07-18
答案
设HAc浓度为x
醋酸的pKa = - lg 1.8*10^(-5) = 4.74
pH = pKa + lg c(碱)/c(酸)
代入 5.5 = 4.74 + lg (0.1-x)/x
解得x = 0.0148 mol/L
即HAc浓度为 0.0148 mol/L
醋酸的pKa = - lg 1.8*10^(-5) = 4.74
pH = pKa + lg c(碱)/c(酸)
代入 5.5 = 4.74 + lg (0.1-x)/x
解得x = 0.0148 mol/L
即HAc浓度为 0.0148 mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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