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题目
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中,SO42-的物质的量浓度为0.2mol 加入等体积0.2mol/LKOH溶液时,生成的沉

提问时间:2020-07-18

答案
给你全面分析一下,本题符合第三种情况:
设原混合溶液体积为1 L ,其中含 K+ 物质的量为x 摩 、含Al3+ 物质的量为y摩,
原溶液中含硫酸根离子0.2mol ,后加入的KOH物质的量为0.2mol.
原混合溶液中主要有:K+ 、Al3+ 、SO4 2- ;
(1)假如KOH较少,只能生成氢氧化铝沉淀,那么0.2mol OH- 消耗 0.6molAl3+
反应后混合溶液中主要有:K+ 、剩余的Al3+ 、SO4 2-
根据电荷守恒和原子守恒可得
原溶液:x*1+y*3=0.2*2
后来溶液:(x+0.2)*1+(y-0.6)*3=0.2*2
无解
(2)假如 KOH较多,能生成氢氧化铝沉淀,且沉淀会完全溶解,ymolAl3+~~~ymolAlO2 -
那么反应后混合溶液中主要有: K+ 、AlO2 - 、SO4 2-
原溶液:x*1+y*3=0.2*2
后来溶液:(x+0.2)*1=y*1+0.2*2
x=0.25mol y=0.05mol
(3)假如 KOH恰好处在中间,能生成氢氧化铝沉淀,且沉淀会部分溶解 设沉淀zmol ,AlO2 -就有(y-z)mol
那么反应后混合溶液中主要有: K+ 、AlO2 - 、SO4 2-
原溶液:x*1+y*3=0.2*2
后来溶液:(x+0.2)*1=(y-z)*1+0.2*2
沉淀与偏铝酸钠的关系;z*3+(y-z)*4=0.2
x=0.1mol y=0.1mol z=0.2mol
就是本题 要求的0.2mol 氢氧化铝沉淀
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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