题目

电解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
A. 0.10 mol/L Ag⁺
B. 0.20 mol/L Zn²⁺
C. 0.20 mol/L Cu²⁺
D. 0.20 mol/L Pb²⁺

提问时间：2020-07-16

答案

Zn²⁺和Pb²⁺的放电顺序都在H⁺后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．
A、0.10mol∕LAg⁺在氢离子之前放电，金属金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、Zn²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属；
C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu²⁺就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：

1

2

×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D、Pb²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属．
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu²⁺．
故选C．