题目

为测定某铜银合金的成分,将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中,待合金完全溶解后,.
为测定某铜银合金的成分,将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中,待合金完全溶解后,并测得溶液中H+浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为40mL,试计算：
(1)反应中被还原硝酸的物质的量.
(2)在合金中银的质量分数.
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提问时间：2020-07-13

答案

(1)根据:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
可知:被还原的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=6.72L/22.4L/mol=0.3mol
(2)由题意可知:反应后的溶液中c(HNO3)=1mol/L
反应中消耗:
n(HNO3)=0.3mol+2n(Cu(NO3)2)+n(AgNO3)
=0.3mol+2n(Cu)+n(Ag)
=0.08L*(13.5mol/L-1mol/L)=1mol
则:2n(Cu)+n(Ag)=0.7mol
又据:64n(Cu)+108n(Ag)=30
解得:n(Cu)=0.3mol; n(Ag)=0.1mol
合金中银的质量分数=0.1*108/30=36%