题目

现有2.3g某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水
通过计算判断原化合物中含有哪些元素,并确定化学式 ( 写出计算过程)

提问时间：2020-07-13

答案

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g =0.15mola 氧气中O元素0.3mol
4.4g二氧化碳=0.1mol CO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol
2.7g水=o.15mol H2O中H元素0.3mol O是0.15mol
原化合物中C是0.1mol H是0.3mol O是0.15+0.2-0.3=0.05mol
按比例就是C2H6O 就是酒精.
ps： mol就是物质的量的单位 不会没学吧.