题目

水解电离平衡的一道题目》》》
在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是（ ）
（A）恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变
（B）向悬浊液中加入少量醋酸钠晶体,则其中氢氧化钙固体增多
（C）向悬浊液中加入Na2CO3溶液,则其中Ca(OH)2固体增多
（D）向悬浊液中加入足量MgCl2溶液,则Ca(OH)2会全部转化为Mg(OH)2
请解释每个选项（重在方法,严谨第一,简便第二）,并选出答案,

提问时间：2020-07-13

答案

A,加入CaO后它会与水反应,同时放热,促进Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq）,但是水也减少了.PH变大了
B,醋酸钠在水中会完全电离.醋酸根水解生成氢氧根,OH-增多,Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq)这反应平衡向左移动.所以Ca(OH)2固体增多
C,反应会生成碳酸钙,更难容,所以Ca(OH)2减少
D,对的
选AC